《化学》电子教案

 

课题	第二章  溶液 第三节  离子反应和盐类的水解
教学目标	1．理解离子反应及其发生的条件 2．了解离子方程式的书写方法 3．了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解及其水溶液酸碱性的判断
教学重点	离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法
教学难点	强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解及其水溶液酸碱性的判断
课时安排	2学时
教学方法	启发式教学与讲练结合法、演示法
教学手段	多媒体辅助、演示实验
教学用具	投影仪、实验相关药品和仪器

 

【教学进程】

引入

草木灰是农村常用的肥料，主要成分为K2CO3，为什么不宜和用作氮肥的铵盐混合使用？灭火器里含有碳酸氢钠与硫酸铝，灭火时灭火器喷射出大量二氧化碳及泡沫，黏附在可燃物上，可使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。为什么它们混合时会产生大量的泡沫？现在我们来学习有关的知识。

板书

第三节  离子反应和盐类的水解

讲解

电解质溶于水后，能够解离成离子。通常把在反应中有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。

板书

一、离子反应和离子方程式

1. 离子反应：在反应中有离子参加或离子生成的反应。

指出

酸、碱、盐等电解质溶液之间发生的复分解反应都是离子反应。

举例说明

在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，就会产生白色的AgCl沉淀。

AgNO3＋NaCl     AgCl↓＋NaNO3

-

反应物AgNO3、NaCl以及生成物NaNO3都是易溶于水的强电解质，将上面方程式中的AgNO3、NaCl、NaNO3改写为离子形式更符合实际，而AgCl是难溶物质，仍写成化学式。

-

-

Ag+＋NO3＋Na+＋Cl-     AgCl↓＋Na+＋NO3

消去方程式中没有参加反应的Na+和NO3，可得下面的方程式：

Ag+＋Cl-     AgCl↓

强调

这种用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子，称为离子方程式。

板书

2．离子方程式：用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子。

让学生思考

离子方程式的意义和化学方程式的意义相同吗？

过渡

以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例，说明书写离子方程式的步骤。

讲解并板书

第一步，正确写出反应的化学方程式。

CuSO4＋2NaOH    Cu(OH)2↓＋Na2SO4

第二步，把方程式中的可溶性的强电解质写成离子形式，气体、难溶的物质或弱电解质等仍以化学式表示。

2-

2-

Cu2+＋SO4  ＋2Na+＋2OH-     Cu(OH)2↓＋2Na+＋SO4

第三步，删去方程式两边不参加反应的离子。

Cu2+＋2OH-    Cu(OH)2↓

第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。

课堂巩固练习

写出碳酸钾与硝酸铵反应的离子方程式。

反问

离子反应发生的条件是什么呢？

板书

二、离子反应发生的条件

讲解

溶液中离子反应的发生是有条件的。离子反应发生的条件：一是反应中有难溶物质生成；二是有挥发性物质（气体）生成；三是有弱电解质（如水）生成。

举例说明

BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应

BaCl2＋Na2SO4      BaSO4↓＋2NaCl

2-

离子方程式：       

Ba2+＋SO4      BaSO4↓

2-

由于生成了难溶的BaSO4沉淀，溶液中Ba2+和SO4明显减少，使离子反应发生并进行到底。

板书

1．生成难溶性物质。

举例说明

Na2CO3溶液和HCl溶液的反应。

Na2CO3＋2HCl     2NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式：

2-

2-

CO3 ＋2H+      H2O＋CO2↑

由于生成了CO2气体，溶液中CO3 和H+明显减少，使反应能发生并进行到底。

板书

2．生成挥发性物质（气体）。

举例说明

NaOH溶液和HCl溶液的反应：

NaOH＋HCl     NaCl＋H2O

离子方程式：

H+＋OH-     H2O

由于生成极难解离的H2O，溶液中H+和OH- 明显减少，使反应发生并进行到底。

板书

3．生成弱电解质。

课堂练习

对照离子反应发生的条件，金属锌和硫酸铜能发生离子反应吗？若能，写出它们的离子方程式。

演示实验

把少量的NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac晶体分别投入4支盛有少量水的试管中，振荡试管使之溶解，然后用pH试纸分别测定其酸碱性。

思考

同样是盐类，为什么它们的水溶液有的呈酸性，有的呈碱性，有的又呈中性呢？我们来学习盐的水解的知识。

板书

三、盐的水解

1．强碱弱酸盐的水解。

讲解

盐是酸、碱中和的产物。NaAc是由一种强碱（NaOH）和一种弱酸（HAc）中和生成的盐，它在水溶液里存在着下列解离反应。

NaAc     Na+＋Ac-

                                     ＋

  H2O    OH-＋H+

                 

                                    HAc

由于Ac-跟水解离出的H+结合生成了难解离的HAc，消耗了溶液中的H+，从而破坏了水的解离平衡。随着溶液里H+浓度的减少，水的解离平衡向右移动，于是OH－浓度随着增大，直至建立新的平衡，结果溶液里[H+]<[OH-]，从而使溶液显碱性。上述水解反应可用离子方程式表示：

Ac-＋H2O     HAc＋OH-

指出

这种在溶液中解离出来的离子跟水解离出来的H+或OH- 生成弱电解质的反应，叫做盐的水解。NaAc在水溶液中发生水解反应，使水溶液显碱性。

板书

NaAc     Na+＋Ac-

                                     ＋

H2O     OH-＋H+

                 

                                    HAc

Ac-＋H2O     HAc＋OH-

盐的水解：在溶液中盐解离出来的离子跟水解离出来的H+或OH- 生成弱电解质的反应。

强调并板书

强碱弱酸盐发生水解反应后，使溶液呈碱性。

讲解

NH4Cl是由强酸（HCl）和弱碱（NH3·H2O）所生成的盐，它在水溶液里的水解过程表示如下：

NH4Cl ==== NH4+＋Cl-

                                 ＋

H2O     OH-＋H+

NH3·H2O

+

由于NH4与水解离出来的OH-结合生成了弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，从而破坏了水的解离平衡。随着溶液中OH-浓度减少，水的解离平衡向右移动，于是H+浓度随之增大，直至建立新的平衡，结果溶液里[H+]>[OH-]，从而使溶液显酸性。

上述水解反应可用离子方程式表示：

+

NH4 ＋H2O     NH3·H2O＋H+

NH4Cl在水溶液中发生水解反应，使水溶液显酸性。

板书

2．强酸弱碱盐的水解。

+

NH4Cl     NH4 ＋Cl-

                                ＋

H2O     OH-＋H+

NH3·H2O

+

    NH4 ＋H2O     NH3·H2O＋H+

强调并板书

强酸弱碱盐发生水解反应后，使溶液呈酸性。

小结

1．离子反应和离子反应发生的条件。

2．离子方程式的概念和其书写方法。

3．盐类水解的概念。

作业

1. 用离子方程式表示下列各反应：

（1）FeCl3溶液与NaOH溶液反应

（2）Na2CO3溶液与HCl溶液反应

2. 写出能实现下列离子反应的化学方程式：

2-

（1）Ca2+＋CO3      CaCO3↓

+

（2）NH4 ＋OH-     NH3↑＋H2O

3．在农业上，草木灰是一种重要的肥料。在施肥过程中，为什么不能与铵态氮肥和人粪尿混合使用？

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【板书设计】

第三节  离子反应和盐类的水解

一、离子反应与离子方程式

1．离子反应：在反应中有离子参加或离子生成的反应。

2．离子反应方程式：用实际参加反应的离子的符号和化学式来表示离子反应的式子。

二、离子反应发生的条件

1．生成难溶性物质

2．生成挥发性物质（气体）

3．生成弱电解质

三、盐的水解

1．强碱弱酸盐的水解

NaAc     Na+＋Ac-

                                     ＋

H2O     OH-＋H+

                 

                                    HAc

Ac-＋H2O     HAc＋OH-

盐的水解：在溶液中盐解离出来的离子跟水解离出来的H+或OH- 生成弱电解质的反应。

强碱弱酸盐发生水解反应后，使溶液呈碱性。

2．强酸弱碱盐的水解

+

NH4Cl     NH4 ＋Cl-

                                ＋

H2O     OH-＋H+

NH3·H2O

+

NH4 ＋H2O     NH3·H2O＋H+

强酸弱碱盐发生水解反应后，使溶液呈酸性。

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