负责人：黄剑鹏《化学》电子教案
 
课题 | 第四章 常见单质及其化合物 第四节 常见金属化合物 |
教学目标 | 1. 理解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其相互转变 2. 理解氧化铝、氢氧化铝的两性 3. 理解铁的氧化物和氢氧化铁的性质，理解铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变 |
教学重点 | 1. 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质 2. 氧化铝、氢氧化铝的性质 3. 铁的氧化物和氢氧化铁的性质，铁盐和亚铁盐的化学性质 |
教学难点 | 1. 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变 2. 氧化铝、氢氧化铝的两性 3. 铁盐和亚铁盐的相互转变 |
课时安排 | 2学时 |
教学方法 | 对比-联想结合法，启发式教学与讲练结合法 |
教学手段 | 多媒体辅助 |
教学用具 | 投影仪 |
 
【教学进程】
导入
上节课我们学习了有关金属的知识，了解了几种常见的重要金属，同时知道了金属氧化物、氢氧化物和盐是金属在自然界存在的主要方式。金属化合物是重要的生产材料，与我们的日常生活也是息息相关的。下面我们就来认识几种常见的金属化合物。
板书
第四节 常见金属化合物
一、碳酸钠和碳酸氢钠
阅读
仔细阅读课文，完成表格。
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碳酸钠和碳酸氢钠的比较
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
俗名 | 苏打、纯碱 | 小苏打 |
色态 | 白色粉末 | 细小白色晶体 |
溶解性 | 易溶于水 | 较易溶于水 |
稳定性 | 不易分解 | 易分解
|
与酸反应 | 产生气体快
|
 
讲解
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。含结晶水的碳酸钠（Na2CO3·10H2O）为白色晶体，在空气中很容易风化而变成白色粉末。失水后的碳酸钠称无水碳酸钠，是重要的化工产品，大量用于玻璃、肥皂、造纸、石油工业。
碳酸氢钠俗称小苏打，是细小的白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。小苏打能中和过多的胃酸，在兽医上作抗酸药物或酸中毒的解毒药，也是食品工业的疏松剂。
Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，它们的水溶液都因水解而呈碱性。
Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应放出CO2。NaHCO3与HCl溶液的反应比Na2CO3与HCl溶液的反应要剧烈。
Na2CO3很稳定，而NaHCO3不稳定，受热易分解。
△
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
利用这个反应可区别Na2CO3和NaHCO3。
碳酸钠用途十分广泛，大量用于玻璃、肥皂、造纸、石油等工业，也可以用来制造其他钠的化合物。在临床上，小苏打常用作抗酸药。在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。
板书
二、氧化铝与氢氧化铝
（一）氧化铝（Al2O3）
讲解
氧化铝是一种白色粉末，熔点为2 050 ℃，不溶于水。天然产的无色氧化铝晶体称为刚玉，其硬度仅次于金刚石。刚玉耐高温，是一种比较好的耐火材料，常被用来制成砂轮、研磨纸或研磨石等。通常所说的蓝宝石和红宝石就是混有少量不同氧化物杂质的刚玉，不但可用作装饰品，而且还可用作精密仪器和手表的轴承。人工高温烧结的氧化铝称为人造刚玉。
板书
氧化铝（Al2O3）是一种白色粉末，熔点为2 050 ℃，不溶于水。
讲解
氧化铝不溶于水，也不与水起反应，但新制的氧化铝能与酸或碱反应，都生成盐和水。
板书
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
讲解
在上述第一个反应中，Al2O3表现出碱性氧化物的性质；在第二个反应中，Al2O3则表现出酸性氧化物的性质。因此，Al2O3是两性氧化物。
板书
两性氧化物——即能表现出酸性氧化物的性质又能表现出碱性氧化物的性质的氧化物为两性氧化物。
板书
（二）氢氧化铝（Al(OH)3）
讲解
氢氧化铝是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸药，可用于治疗消化性溃疡病。
板书
氢氧化铝是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
边讲边板书
氢氧化铝既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
板书
三、铁的氧化物与氢氧化物
（一）铁的氧化物
边讲边板书
铁的氧化物有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）等。FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，即迅速被氧化成Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是具有磁性的黑色粉末，俗称磁性氧化铁。
铁的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反应。FeO和Fe2O3都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
板书
（二）铁的氢氧化物
讲解
铁的氢氧化物有氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]两种。这两种氢氧化物都可用相应的可溶性铁盐和碱溶液起反应制得。
边讲边板书
Fe(OH)2是白色絮状沉淀，在空气中不稳定，能氧化成红褐色的Fe(OH)3。在氧化过程中，颜色由白色变成灰绿色，最终变为红褐色。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3↓
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3受热不稳定，易分解。
 
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
板书
四、铁盐和亚铁盐
过渡
铁的盐类有亚铁盐（二价铁盐）和铁盐（三价铁盐）两种，常见的有：
边讲边板书
（一）硫酸亚铁
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）是淡绿色晶体，又称绿矾，易溶于水，水溶液显酸性。
硫酸亚铁具有还原性，能逐渐被氧化而变成黄棕色的碱式硫酸铁，所以硫酸亚铁必须保存在密闭容器中。
4FeSO4 + 2H2O + O2 4Fe(OH)SO4
（二）氯化铁
氯化铁（FeCl3·6H2O）是棕黄色固体，易潮解，易溶于水。
三氯化铁水解生成氢氧化铁，其水溶液呈酸性。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3＋3HCl
投影
课堂练习
1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）。
A．碳酸钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙 D．氢氧化铝
2．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药来防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的（  ）。
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
3．铁的氧化物有_______、_______、_______等，其中氧化亚铁呈_______色，氧化铁呈_______色。
小结：几种常见金属化合物的性质和用途。
作业：综合练习五、六。
 
【板书设计】
第四节 常见金属化合物
 
碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠的比较
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
二、氧化铝与氢氧化铝
（一）氧化铝（Al2O3）
氧化铝是一种白色粉末，熔点为2 050 ℃，不溶于水。
化学式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
俗名 | 苏打、纯碱 | 小苏打 |
色态 | 白色粉末 | 细小白色晶体 |
溶解性 | 易溶于水 | 较易溶于水 |
稳定性 | 不易分解 | △ 易分解
|
与酸反应 | 产生气体快
|
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
两性氧化物——既能表现出酸性氧化物性质又能表现出碱性氧化物性质的氧化物为两性氧化物。
（二）氢氧化铝（Al(OH)3）
氢氧化铝是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。
氢氧化铝既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氢氧化物。
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
三、铁的氧化物与氢氧化物
（一）铁的氧化物
FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，即迅速被氧化成Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是具有磁性的黑色粉末，俗称磁性氧化铁。
铁的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反应。FeO和Fe2O3都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
FeO + 2H+ Fe2+ + H2O
Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ + 3H2O
（二）铁的氢氧化物
Fe(OH)2是白色絮状沉淀，在空气中不稳定，能氧化成红褐色的Fe(OH)3。在氧化过程中，颜色由白色变成灰绿色，最终变为红褐色。
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3↓
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O
△
Fe(OH)3受热不稳定，易分解。
2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
四、铁盐和亚铁盐
（一）硫酸亚铁
硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）是淡绿色晶体，又称绿矾，易溶于水，水溶液显酸性。
硫酸亚铁具有还原性，能逐渐被氧化而变成黄棕色的碱式硫酸铁，所以硫酸亚铁必须保存在密闭容器中。
4FeSO4 + 2H2O + O2 4Fe(OH)SO4
（二）氯化铁
氯化铁（FeCl3·6H2O）是棕黄色固体，易潮解，易溶于水。
三氯化铁水解生成氢氧化铁，其水溶液呈酸性。
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl
 
 
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