《化学》电子教案
 
课题 | 第四章 常见单质及其化合物 第五节 常见阴、阳离子的检验 |
教学目标 | 1. 掌握卤素离子、硫酸根离子、铵根离子的检验方法 2. 了解常见金属离子的焰色反应 3. 理解铁离子的检验方法 |
教学重点 | 常见离子的检验方法 |
教学难点 | 焰色反应 |
课时安排 | 1学时 |
教学方法 | 对比-比喻-联想结合法,启发式教学与讲练结合法 |
教学手段 | 多媒体辅助 |
教学用具 | 投影仪 |
【教学进程】
导入
化学是一门以实验为基础的学科,物质的检验与鉴别是化学实验中的重要内容,掌握好常见离子的检验方法非常必要。
板书
一、卤素离子
课堂实验
教材实验4-12,引导学生观察并记录现象。
讲解
卤素离子Cl-、Br-、I-能与硝酸银溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。
板书
NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
白色
NaBr + AgNO3 AgBr↓+ NaNO3
淡黄
NaI + AgNO3 AgI↓+ NaNO3
黄色
结论
用硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,可检验卤素离子的存在。
板书
二、硫酸根离子
课堂实验
教材实验4-13。
观察记录
2-
SO4与Ba2+结合生成既不溶于水也不溶于盐酸或稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。
板书
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl
白色
结论
用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子的存在。
板书
三、铵根离子
课堂实验
教材实验4-14。
观察
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
讲解
+
铵盐是由铵离子(NH4 )和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨气。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
结论
+
利用铵盐与碱作用,放出氨气这一性质检验铵离子(NH4 )的存在。
投影
五彩斑斓的烟火图片。
板书
四、金属焰色反应
课堂实验
教材实验4-15。
观察
可以看出,钠的焰色反应呈黄色,钾的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。很多金属如钙、锶、钡、铜等及其化合物也能发生焰色反应,其反应呈现的颜色见教材表4-1。
结论
焰色反应所呈现的特殊颜色,可以鉴定金属或金属离子的存在,还可以制造各种焰火。
板书
五、铁离子
(一)亚铁离子(Fe2+)
课堂实验
教材实验4-16。
观察
赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应,生成蓝色的铁氰化亚铁(滕氏蓝)沉淀。
3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓
结论
Fe2+离子可用赤血盐K3[Fe(CN)6]进行检验。
(二)三价铁离子(Fe3+)
课堂实验
教材实验4-17。
观察
黄血盐中的[Fe(CN)6]4-离子与Fe3+离子反应生成蓝色的亚铁氰化铁(普鲁士蓝)沉淀。可用这一反应检验Fe3+离子的存在。
4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- Fe4 [Fe(CN)6]3↓
引导
Fe3+离子也可用硫氰化钾(KSCN)进行检验。Fe3+与硫氰化钾(KSCN)反应,可生成血红色的硫氰化铁。
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
投影
课堂练习
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )。
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④
小结
几种常见离子的检验。
作业
综合练习七。
 
【板书设计】
第五节 常见阴阳离子的检验
一、卤素离子
卤素离子Cl-、Br-、I-能与硝酸银溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。
NaCl + AgNO3 AgCl↓+ NaNO3
白色
NaBr + AgNO3 AgBr↓+ NaNO3
淡黄
NaI + AgNO3 AgI↓+ NaNO3
黄色
用硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,可检验卤素离子的存在。
2-
二、硫酸根离子
SO4与Ba2+结合生成既不溶于水也不溶于盐酸或稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。
Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
白色
用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子的存在。
三、铵根离子
+
+
铵盐是由铵离子(NH4 )和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨气。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
利用铵盐与碱作用,放出氨气这一性质检验铵离子(NH4 )的存在。
四、金属焰色反应
焰色反应所呈现的特殊颜色,可以鉴定金属或金属离子的存在,还可以制造各种焰火。
五、铁离子
(一)亚铁离子(Fe2+)
赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应,生成蓝色的铁氰化亚铁(滕氏蓝)沉淀。
3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]2↓
Fe2+离子可用赤血盐K3[Fe(CN)6]进行检验。
(二)三价铁离子(Fe3+)
黄血盐中的[Fe(CN)6]4-离子与Fe3+离子反应生成蓝色的亚铁氰化铁(普鲁士蓝)沉淀。可用这一反应检验Fe3+离子的存在。
4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4- Fe4 [Fe(CN)6]3↓
Fe3+离子也可用硫氰化钾(KSCN)进行检验。Fe3+与硫氰化钾(KSCN)反应,可生成血红色的硫氰化铁,
Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
 
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