宣城市生物工程学校 市级精品课程
化学(农林牧渔类)
负责人:黄剑鹏
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第四章
常见单质及其化合物
第五节
常见阴、阳离子的检验

发布时间: 2022-11-24      信息来源:       阅读次数:

《化学》电子教案

 

课题

第四章  常见单质及其化合物

第五节  常见阴、阳离子的检验

教学目标

1. 掌握卤素离子、硫酸根离子、铵根离子的检验方法

2. 了解常见金属离子的焰色反应

3. 理解铁离子的检验方法

教学重点

常见离子的检验方法

教学难点

焰色反应

课时安排

1学时

教学方法

对比-比喻-联想结合法,启发式教学与讲练结合法

教学手段

多媒体辅助

教学用具

投影仪

【教学进程】

导入

化学是一门以实验为基础的学科,物质的检验与鉴别是化学实验中的重要内容,掌握好常见离子的检验方法非常必要。

板书

一、卤素离子

课堂实验

教材实验4-12,引导学生观察并记录现象。

讲解

卤素离子Cl-、Br-、I-能与硝酸银溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。

板书



NaCl + AgNO3     AgCl↓+ NaNO3

                   白色



NaBr + AgNO3     AgBr↓+ NaNO3

                     淡黄



NaI + AgNO3     AgI↓+ NaNO3

                     黄色

结论

用硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,可检验卤素离子的存在。

板书

二、硫酸根离子

课堂实验

教材实验4-13。

观察记录


2-

SO4与Ba2+结合生成既不溶于水也不溶于盐酸或稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。

板书



Na2SO4 + BaCl2     BaSO4↓+ 2NaCl

                                      白色

结论

用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子的存在。

板书

三、铵根离子

课堂实验

教材实验4-14。

观察

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

讲解


+

铵盐是由铵离子(NH4 )和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨气。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

结论


+

利用铵盐与碱作用,放出氨气这一性质检验铵离子(NH4 )的存在。

投影

五彩斑斓的烟火图片。

板书

四、金属焰色反应

课堂实验

教材实验4-15。

观察

可以看出,钠的焰色反应呈黄色,钾的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。很多金属如钙、锶、钡、铜等及其化合物也能发生焰色反应,其反应呈现的颜色见教材表4-1。

结论

焰色反应所呈现的特殊颜色,可以鉴定金属或金属离子的存在,还可以制造各种焰火。

板书

五、铁离子

(一)亚铁离子(Fe2+)

课堂实验

教材实验4-16。

观察

赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应,生成蓝色的铁氰化亚铁(滕氏蓝)沉淀。



3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-    Fe3[Fe(CN)6]2↓

结论

Fe2+离子可用赤血盐K3[Fe(CN)6]进行检验。

(二)三价铁离子(Fe3+)

课堂实验

教材实验4-17。

观察

黄血盐中的[Fe(CN)6]4-离子与Fe3+离子反应生成蓝色的亚铁氰化铁(普鲁士蓝)沉淀。可用这一反应检验Fe3+离子的存在。



4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4-     Fe4 [Fe(CN)6]3↓

引导

Fe3+离子也可用硫氰化钾(KSCN)进行检验。Fe3+与硫氰化钾(KSCN)反应,可生成血红色的硫氰化铁。



Fe3+ + 3SCN-    Fe(SCN)3

投影

课堂练习

下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是(    )。

①金属钠在纯氧中燃烧  ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液滴入KSCN溶液  ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④      B.③②①④      C.③①②④      D.①②③④

小结

几种常见离子的检验。

作业

综合练习七。

 

【板书设计】

第五节  常见阴阳离子的检验

一、卤素离子

卤素离子Cl-、Br-、I-能与硝酸银溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。



NaCl + AgNO3     AgCl↓+ NaNO3

                  白色



NaBr + AgNO3     AgBr↓+ NaNO3

                    淡黄



NaI + AgNO3    AgI↓+ NaNO3

                 黄色

用硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,可检验卤素离子的存在。


2-

二、硫酸根离子

SO4与Ba2+结合生成既不溶于水也不溶于盐酸或稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。



           Na2SO4+BaCl2     BaSO4↓+2NaCl

                                  白色

用可溶性钡盐溶液和盐酸(或稀硝酸)可以检验硫酸根离子的存在。

三、铵根离子


+

+

铵盐是由铵离子(NH4 )和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨气。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

利用铵盐与碱作用,放出氨气这一性质检验铵离子(NH4 )的存在。

四、金属焰色反应

焰色反应所呈现的特殊颜色,可以鉴定金属或金属离子的存在,还可以制造各种焰火。

五、铁离子

(一)亚铁离子(Fe2+)

赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应,生成蓝色的铁氰化亚铁(滕氏蓝)沉淀。



3 Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-     Fe3[Fe(CN)6]2↓

Fe2+离子可用赤血盐K3[Fe(CN)6]进行检验。

(二)三价铁离子(Fe3+)

黄血盐中的[Fe(CN)6]4-离子与Fe3+离子反应生成蓝色的亚铁氰化铁(普鲁士蓝)沉淀。可用这一反应检验Fe3+离子的存在。



           4Fe3+ + 3 [Fe(CN)6]4-     Fe4 [Fe(CN)6]3↓

Fe3+离子也可用硫氰化钾(KSCN)进行检验。Fe3+与硫氰化钾(KSCN)反应,可生成血红色的硫氰化铁,



Fe3+ + 3SCN-    Fe(SCN)3

 

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